Question

【题目】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.

①该反应中的还原剂是____________．

②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.

③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________

（Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：

①配平此化学方程式：

____KMnO4+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化学方程式改写成离子方程式： ________

③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3 =2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O 3.36L 2 16 2 2 5 8 2MnO4—+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O 5:3

【解析】

（Ⅰ）①还原剂是含价态升高元素的反应物；

②发生还原反应的是氧化剂，含有价态降低元素的反应物；

③反应物为H2CrO4、H2O2；生成物为Cr(OH)3、O2、H2O，单线桥表示的电子转移方向为反应物中失电子元素箭头指向反应物中得电子元素，数目为得电子总数或失电子总数；

④如反应转移了0.3 mol电子，借助方程式建立关系式，然后进行计算。

（Ⅱ）①配平此化学方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用电子守恒、质量守恒进行配平；

②改写时，KMnO4、HCl、MnCl2可以改写成离子，其它物质以化学式表示；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，由此可得出被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比。

（Ⅰ）①还原剂是含价态升高元素的反应物，应为H2O2；答案为：H2O2；

②发生还原反应的是氧化剂，含有价态降低元素的反应物，应为H2CrO4；答案为：H2CrO4；

③反应物为H2CrO4、H2O2；生成物为Cr(OH)3、O2、H2O，方程式为2H2CrO4+3H2O2= 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O；答案为：=2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O；

④利用上面反应，可建立如下关系式：O2——2e-，如反应转移了0.3 mol电子，则生成O20.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。答案为：3.36L。

（Ⅱ）①配平此化学方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用电子守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案为：2；16；2；2；5；8；

②改写时，KMnO4、HCl、MnCl2可以改写成离子，其它物质以化学式表示，从而得出离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；答案为：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，从而得出被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比10：6=5：3。答案为5：3。