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【题目】下列说法正确的是(

A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应

C. 共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键

D. 1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA

【答案】A

【解析】

A.钠是活泼金属,工业上采用电解法冶炼,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,故A正确;

B. 化学反应是放热还是吸热,与反应条件无关,加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应,如物质的燃烧一般都需要加热或点燃,故B错误;

C. 共价化合物中一定含有共价键,但不可能含有离子键,含有了离子键就属于离子化合物,故C错误;

D. 乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应,1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中质量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L标况下的水

C. 44.8L标况下的O2 D. 12.04 1023个NH3分子

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【题目】在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定条件下进行如下反应:3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8,则该反应方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组为研究电化学原理,设计下图装置。下列叙述正确的是( )

A. K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大

B. K分别与M、N相连时,铁均受到保护

C. K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D. K与N相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下问题:

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗?理由是______

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______

(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为____MPa(分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列关于该反应说法不正确的是____

A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜色不变,说明该反应达到反应限度

B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小

C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低

D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。

③A点时,设容器的总压为a Pa,则其平衡常数Kp____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。B点时,NO2的转化率为____

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2 mol N2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O的物质的量为__ mol,此时反应①的平衡常数为____

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【题目】XYZ是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,下列说法正确的是(

A. X形成的氢化物只有一种

B. 原子半径:YZ

C. XZ的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. X的最低负化合价为-3

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【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是____。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500时,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A:CO2+H2O CO+H2+O2

已知:

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:

电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。

CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

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【题目】关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是(

A.最高正价是+6

B.最低负价为-2

C.该元素位于第三周期

D.该元素属于ⅦA族元素

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【题目】根据图的能量图,下列说法正确的是(  )

A. A2g+B2g)=2ABg)是一个放热反应

B. 2molABg)的总能量大于1mol A2g)和1mol B2g)的能量之和

C. 1mol A2g)和1 mol B2g)的能量之和为a kJmol1

D. 2ABg═A2g+B2gH=( abkJmol1

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