【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
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【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。
（2）D元素在周期表中的位置为______________。
（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。
（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A. 两者都为s-s σ 键 B. 两者都为p-p σ 键
C. 前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D. 前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
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【题目】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
(1)该反应的化学方程式为N2O4
2NO2 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。
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【题目】I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________。
(2)下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为：_____________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________。
II.
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________________。
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【题目】A、
、
、
、
是短周期元素,
、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,
、
、
、
具有相同电子层结构,下列说法正确的是( )
A. 原子序数:
B. 原子半径:
C. 最简单氢化物的热稳定性:
D. 离子半径:
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【题目】任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。
（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；
（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。
（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________
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