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    【题目】下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

    A

    除去氯化钠溶液中的泥沙

    过滤

    B

    用四氯化碳提取溴水中的溴

    萃取

    C

    分离乙酸（沸点 118℃ ）与乙酸乙酯（沸点 77℃ ）

    分液

    D

    从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

    结晶

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A．可以用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故A正确；B．用四氯化碳可萃取溴水中的溴 ，故B正确；C．乙酸与乙酸乙酯相互混溶，只能通过蒸馏的方法进行分离，故C错误；D．利用结晶的方法可从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，故D正确，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4， 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

    回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 ，作用是 .

    （2）碎瓷片的作用是 .

    （3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .

    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .

    （6）本实验的产率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) △H>0 ，下列图象不正确的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

    A. 取代反应 B. 氧化反应

    C. 加成反应 D. 酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是

    A. 加入铜粉 B. 滴入 KSCN 溶液 C. 加入铁粉 D. 通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

    C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）

    A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    B. 全氟丙烷的电子式为：

    C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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