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    【题目】(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

    (2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；

    (3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。

    【答案】1 2 1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 2.17×1024 1.40×103 mol

    【解析】

    （1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；

    （2）由n=，可知1.80molCO2中含有CO2分子个数为：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；

    该CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024个C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024个O原子；

    （3）3.60molCO2与3.60molH2O含有相同的分子数：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；

    8.40×1026个O3分子的物质的量为：n(O3)==1.40×103mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

    （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。

    （2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是____。

    （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

    （4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

    ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

    (1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

    (2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。

    (3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。

    (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    （1）用系统命名法命名下列物质或者依据有机物的名称写出其结构简式：

    ①_________________________；

    ② _____________；

    ③_____________________________；

    （2）下列各组物质中，①属于同位素的是（填字母，下同）________，②属于同素异形体的是________ ，③互为同系物的是__________ ，④属于同分异构体的是____________ ，⑤属于同种物质的是____________ 。

    A、O2和O3

    B、和

    C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2

    D、和

    E. 和

    F. 和CH2=CH-CH3

    G.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→____→d。

    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。

    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。

    (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是____，B的作用是______________________。

    (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是____(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液”)。

    (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA

    B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA

    C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键

    D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

    （1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是___。

    （3）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

    ②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。___（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol/L的盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

    （1）计算所需2mol/L的盐酸的体积是_____________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______________。

    A、使用容量瓶前检查它是否漏水

    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

    C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）

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