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    9．用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取等物质的量的氢气，三种金属的物质的量之比是（　　）
    A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

    分析 均发生氧化还原反应，H得到电子生成氢气，金属失去电子，制取等物质的量的氢气，H得到电子数等于金属失去电子数，结合电子守恒来解答．

    解答 解：制取等物质的量的氢气，H得到电子数等于金属失去电子数，
    设Na、Fe、Al的物质的量分别为x、y、z，
    由电子守恒可知，
    x×（1-0）=y×（2-0）=z×（3-0），
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

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    18．写出下列物质的电离方程式：
    Ba（NO3）2Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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    19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之问能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：FFeCl2、丙HCl
    （2）写出下列反应离了方程式：
    反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）反应①所属于的反应类型是C（填字母代号）．
    A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
    （4）有一瓶存放时间较长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是：取F溶液少许，滴加KSCN溶液，看是否变红．若变质，应如何除去变质的杂质加入足量还原性铁粉，过滤．

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    17．等质量的NH3与H2S气体
    物质的量之比：2：1密度之比1：2
    原子数之比8：3摩尔质量之比1：2
    电子数之比1：1体积之比2：1（同温同压下）

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    4．0.5mol SO2共约含有1.5NA（或9.03×1023）个原子，它与40 gSO3所含硫原子数相等．

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    14．下列物质在空气中久置变质的过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（　　）
    A．烧碱B．新制氯水C．漂粉精D．氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐

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    18．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
     碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
     A 纯碱硫酸  小苏打 氧化钙 干冰
     B 烧碱盐酸  食盐 氧化钠 一氧化碳
     C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化碳
     D NH3•H2O HNO3 明矾 氧化铁SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定
    C．气体的密度不变D．C的浓度不变

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