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    4．0.5mol SO2共约含有1.5NA（或9.03×1023）个原子，它与40 gSO3所含硫原子数相等．

    分析 结合N=nNA、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：0.5mol SO2共约含有原子为0.5mol×3×NA=1.5NA（或9.03×1023 ），含0.5molS原子，则含硫原子数相等时SO3的质量为0.5mol×80g/mol=40g，
    故答案为：1.5NA（或9.03×1023 ）；40．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列是中学化学常见的物质：
    A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
    （1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
    （2）既含离子键又含共价键的是D
    （3）固态时属于离子晶体的是CDE
    （4）熔化时需克服共价键的是A
    （5）晶体中不存在化学键的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A稀硝酸CuNOH2O
    B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
    C浓氨水NaOH固体NH3H2O
    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
    则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
    a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，回答下列问题：
    （1）此装置的名称是电解池．
    （2）氯化钠溶液中离子有Na+、Cl-、H+、OH-，其中，定向移动至阴极附近的离子有Na+和H+．
    （3）阳极附近的产物是氯气，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
    （4）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有盐酸、漂白液等．（如举两例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取等物质的量的氢气，三种金属的物质的量之比是（　　）
    A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（　　）
    A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
    ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    ②酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3．
    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低．
    （3）滤渣的主要成分为C和SiO2（填化学式）．
    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
    C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
    D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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