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    o键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的o键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是


    1. A.
      H2
    2. B.
      HCl
    3. C.
      Cl2
    4. D.
      F2
    B
    A中氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是。氯气和单质氟全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是。氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，所以选项B正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，其核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号回答）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N具有较高的沸点，原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
    NaOH、Na2SO3
    NaOH、Na2SO3
    （任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
    （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
    O3、Cl2、ClO2
    O3、Cl2、ClO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ，该晶体中氧原子的配位数为
    3
    3
    ．
    （4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
    [TiCl（H2O）5]2+
    [TiCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：
    2s22p3
    2s22p3
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ，电负性由大到小顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号回答）．
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是
    CO32-
    CO32-
    ．（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    ．
    （6）D元素基态原子电子排布
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为
    面方立方最密堆积
    面方立方最密堆积
    ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为
    Mr
    4
    		2
    r    3
    Mr
    4
    		2
    r    3
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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