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    【题目】下列所用材料不属于合金的是

    A.家用的铝窗B.温度计用的水银

    C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋

    【答案】B

    【解析】

    A．家用的铝窗是铝合金，A错误；

    B．温度计用的水银是金属Hg单质，不属于合金，B正确；

    C．铸造用的黄铜是Cu的合金，C错误；

    D．建筑用的钢筋是铁合金，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

    [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

    （1）仪器a的名称_________。

    （2）装置D和F的作用是_________。

    （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

    （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

    （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

    a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

    b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

    c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

    （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）

    A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于离子化合物的是

    A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

    t（min）

    2

    4.5

    5

    6

    X转化率

    30％

    40％

    70％

    70％

    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

    C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

    D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的名称是____________。

    （2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。

    （3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

    （4）F的结构简式为_______________。

    （5）G生成H的化学方程式为__________________。

    （6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)

    （7）参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

    A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

    反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；

    反应Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；

    回答下列问题：

    （1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反应Ⅱ的△H2=______________。

    （2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

    t/min

    0

    a

    2a

    3a

    4a

    p/MPa

    5

    7.2

    8.4

    8.8

    8.8

    ①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=__________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前2a min内正丁烷的平均反应速率=__________MPa·min-1。

    ②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

    ③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

    ④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________（任写1条）。

    （3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

    ①A电极上发生的是反应_________（填“氧化“或“还原”）。

    ②写出B电极的电极反应式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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