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    【题目】在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

    A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

    【答案】D

    【解析】

    化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。

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    【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

    B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

    C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

    D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+

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    A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

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    C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

    (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

    (3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

    (4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

    d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

    (5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

    ①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)

    （2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

    又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能

    414

    489

    565

    158

    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。

    （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。

    （4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

    ①该反应方程式为______________

    ②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；

    ③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；

    ④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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