【题目】在下列反应中，盐酸作还原剂的是
A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容
D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用
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【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。
A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
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【题目】在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
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【题目】现有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A. m+n＜qB. n＞q
C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小
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