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    【题目】下列物质中，属于离子化合物的是

    A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

    【答案】A

    【解析】

    含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。

    A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；

    B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；

    C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；

    D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。

    故选A。

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    （1）写出A～F物质的化学式：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

    （2）写出E→F的化学方程式______________________________。

    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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    A. 加入少量W，逆反应速率增大

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    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋

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    （1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

    ①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)

    （2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

    又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。

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