Question

【题目】用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发

C．重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容

D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

Answer 1

【答案】5.6 不应该 C E F G H 偏高 C A

【解析】

(1) ①硫酸稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则根据稀释公式可得：100mL ×1mol/L=V×18mol/L，解得V=5.6mL。用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入盛水的烧杯中后，不能用蒸馏水洗涤量筒，否则使所量取的硫酸溶液的体积偏大；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：E 10ml量筒 C.玻璃棒 F.胶头滴管G.烧杯H. 100mL容量瓶，因此，本题正确答案是C、 E、 F、 G、 H；

③根据，定容时，若俯视液面，导致所加蒸馏水偏少，所配溶液体积V偏小，则浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，所以选项C符合题意；

(2)A.容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，所以选项A正确；

B.若用待测液润洗容量瓶，会导致加入的溶质的物质的量偏大，使配制的溶液的浓度偏高，选项B错误；

C.容量瓶容积在标定温度下才准确配制溶液，若配制溶液时，溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液，否则会导致配制的溶液浓度不准确，选项C错误；

D. 容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用于盛放溶液，配制完溶液后，要将溶液转移至指定的试剂瓶中，贴上标签备用，选项D错误；

故合理选项是A。