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    【题目】下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是

    A.吗啡B.海洛因C.冰毒D.麻黄碱

    【答案】D

    【解析】

    吗啡、海洛因、病毒均属于毒品，麻黄碱属于止咳平喘药物，服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等，这类药品属兴奋剂，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

    A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B．达到平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中n＜e+f

    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白质的叙述正确的是( )

    A.加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

    B.天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素

    C.鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

    D.一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

    (1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

    ②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶

    实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。

    ③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

    A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发

    C．重新配制

    (2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容

    D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

    A. 电子通过外电路从a极流向b极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

    C. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

    D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

    [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

    （1）仪器a的名称_________。

    （2）装置D和F的作用是_________。

    （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

    （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

    （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

    a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

    b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

    c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

    （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

    D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

    ①电源的N端为________极；

    ②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

    ④电极c的质量变化是________g；

    ⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

    A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

    t（min）

    2

    4.5

    5

    6

    X转化率

    30％

    40％

    70％

    70％

    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

    C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

    D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

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