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    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

    D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体

    【答案】D

    【解析】

    A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙，丙是电解池是将电能转化为化学能的装置。故A错误；

    B．甲池通入CH3OH的电极为负极，甲醇失电子发生氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误。

    C．电解池乙池中，电解后生成硫酸，铜与氧气，要想复原，需要加入氧化铜，故C错误；

    D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（标况下为0.2mol）O2则转移0.8mol电子，根据丙装置中，阴极的电极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由电子守恒可得理论上最多生成氢氧化镁0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是

    A.吗啡B.海洛因C.冰毒D.麻黄碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

    C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

    D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

    B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

    C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

    D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。

    （2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。

    a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

    （3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。

    （4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

    ①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；

    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。

    （5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

    （1）步骤①和②的操作名称是________。

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

    （3）猜想和验证：

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    ________

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ________

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_______________

    ________

    猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

    (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

    (3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

    (4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

    d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

    (5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

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