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    【题目】1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

    【答案】1.12 2.2

    【解析】

    标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4 克 CO CO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05 mol,体积为0.05 mol×22.4L/mol=1.12L；0.05 mol CO与0.05 mol CO2含有的分子数相同，0.05 mol CO2的质量为0.05 mol×44g/mol=2.2g，故答案为：1.12；2.2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

    ①电源的N端为________极；

    ②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

    ④电极c的质量变化是________g；

    ⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

    A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

    t（min）

    2

    4.5

    5

    6

    X转化率

    30％

    40％

    70％

    70％

    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

    C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

    D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

    A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

    ①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    ④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

    其中正确的说法有几项( )

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

    反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；

    反应Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；

    回答下列问题：

    （1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反应Ⅱ的△H2=______________。

    （2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

    t/min

    0

    a

    2a

    3a

    4a

    p/MPa

    5

    7.2

    8.4

    8.8

    8.8

    ①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=__________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前2a min内正丁烷的平均反应速率=__________MPa·min-1。

    ②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

    ③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

    ④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________（任写1条）。

    （3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

    ①A电极上发生的是反应_________（填“氧化“或“还原”）。

    ②写出B电极的电极反应式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）

    A. m+n＜qB. n＞q

    C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

    （1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

    （2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

    （4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。

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