Question

【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气

（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

Answer 1

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑ 室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 在干燥的 HCl 气流下加热 A 提高溴离子的浓度， 富集溴元素 16.6倍

【解析】(1)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(2)步骤Ⅰ为电解氯化钠溶液生成氯酸钠的反应，反应的总化学方程式为NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑，故答案为：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑；

(3)相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；

(4)如果直接在空气中加热MgCl2则Mg2+会水解的生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl↑，故答案为：MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl↑；

(5)如果直接在空气中加热MgCl2则Mg2+会水解的生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：在干燥的 HCl 气流下加热；

(6)镁能与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，与氢气不反应，故选A；

(7)海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，用SO2将90%Br2还原成Br-，经过这些操作后，溶液的溴离子的浓度增大，属于富集溴元素的过程；富集后的溴离子的质量为65mg×(95%-3%)×90%，因此所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的=16.6，故答案为：提高溴离子的浓度，富集溴元素；16.6。