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    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A、由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；B、由200～240mL发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）==5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）==1mol/L，故B错误；C、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5molL-1，故C正确；D、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4 Lmol-1=10.08L，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol

    ①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________。

    ②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_________________。

    （2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C-C

    C-H

    H-H

    C-O

    C=O

    O-H

    键能/kJ/mol

    348

    413

    436

    358

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图中曲线a到曲线b的措施是_______________。

    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=___________。

    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

    ①该电池正极的电极反应式为____________________。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO42-

    c/mol/L

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_____________。

    （4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（70-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的 (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、N、P、Mn

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

    D. N、P、K、Cu、Fe、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】


    成分的质量/g

    摩尔质量/（gmol－1）

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.02

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________molL－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

    （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

    ____________________（填所缺仪器的名称）。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）

    ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样

    ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L

    其中正确的是（ ）

    A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

    阳离子

    、、

    阴离子

    、、

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_________________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

    ①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）

    A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出

    C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）

    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

    A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

    （4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）

    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。

    （3）实验室收集氯气的方法是 。

    （4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

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