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    【题目】

    A. C、H、N、P、Mn

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

    D. N、P、K、Cu、Fe、I

    【答案】C

    【解析】C、H、N、P属于大量元素，A错误；S、N、Mg属于大量元素，B错误；B、Cu、Zn、Mn、Mo均属于微量元素，C正确；N、P、K属于大量元素，D错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

    （2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。

    （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

    （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

    ①乙醚的主要作用是____________。

    ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

    ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

    （1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。

    （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。

    （3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。

    （4）19克MgCl2中含有离子数目 。

    （5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________molL-1min-1．

    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

    （3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

    ① c1数值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体（H2C2O42H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

    B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

    D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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