【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸 mL.(列式计算)
(3)还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L(标准状况),生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344 L(标准状况),此金属氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为 。(折算成标况下)
(5)某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式 .
【答案】(1)12mol/L (2)25.0mL (3)A (4)2.24L (5)RCl3
【解析】
试题分析:(1)c==
mol/L =12mol/L。
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)计算,设需浓盐酸的体积为x,0.10L×3.00mol/L=12.0mol/Lx=0.025L,即25mL。
(3)该金属氧化物还原用的氢气量和它的单质与足量的盐酸反应放出的氢气的体积不同,所以该元素存在变价,2.016L/1.344L =1.5=3:2可知,金属与酸反应时是二价的,而在氧化物中金属元素的化合价是3价的,则金属氧化物的化学式就可以写成R2O3,故该题选A。
(4)5g碳酸钙的物质的量为5g/100g/mol=0.05mol,根据碳元素守恒可知,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳为0.05mol,根据CO2+C2CO,可知生成CO为0.05mol×2=0.1mol,故标况下生成CO体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(5)RCln的物质的量是20mL×0.05mol/L/1000mL/L=0.001mol,AgNO3的物质的量是20mL×0.15mol/L/1000mL/L=0.003mol,假设金属氯化物的化学式为RCln,则发生反应的方程式为:RCln+ nAgNO3R(NO3)n + nAgCl↓,根据化学方程式计算可得:
解得n=3,故金属氯化物的化学式为RCl3。
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【题目】在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)浓度变化如右图
(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________molL-1min-1.
(2)该条件下,此反应的平衡常数K=___________(写表达式).
(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.
① c1数值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
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【题目】(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
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【题目】某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________;
(3)该气体在标准状况下的密度为________;
(4)该气体所含原子总数为__________;
(5)该气体的一个分子的质量为__________。
(6)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
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