【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。
②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO
、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。
【答案】
（1）HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；
（2）2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+②1/60（或0.0167）。
【解析】
试题分析：（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=
=
=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；
（2）①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+；
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，c（H+）=10-2mol/L，n（H+）=10-2mol/L×1L=0.01mol，根据2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+可知，转移电子的物质的量为0.01mol×
×2×5=
mol，故答案为：。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
成分的质量/g | 摩尔质量/（gmol－1） | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________molL－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、
____________________（填所缺仪器的名称）。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________；
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；
（2）按要求将化学方程式改为离子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________；
（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；
可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（ ）
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
选择该试剂的理由是_________________________。
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：
（浓）= 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
（3）实验室收集氯气的方法是 。
（4）常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S B. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
C. 非金属性：Cl＞S＞Si D. 最高正化合价：F＞N＞C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
A. C、H、O、N、P、S是蛋白质和核酸共有的化学元素
B. DNA主要位于细胞核中，是细胞核中的遗传物质，RNA是细胞质中的遗传物质
C. 蔗糖和麦芽糖水解的产物都是2分子葡萄糖
D. 胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质的运输
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