【题目】下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性:H2O>HF>H2S B. 酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
C. 非金属性:Cl>S>Si D. 最高正化合价:F>N>C
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
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【题目】下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷
C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇
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【题目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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【题目】某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________;
(3)该气体在标准状况下的密度为________;
(4)该气体所含原子总数为__________;
(5)该气体的一个分子的质量为__________。
(6)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
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【题目】已知分子式为C10H14的有机物,该有机物不能与溴水发生加成反应,分子中只有一个烷基,符合要求的有机物结构有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________,发生反应的方程式为 。
(3)简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作: 。
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