【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A.18O原子核内的质子数为16
B.12C32S2比12C34S2更易挥发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的氧化性比1H+的氧化性强
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【题目】
成分的质量/g | 摩尔质量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________molL-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、
____________________(填所缺仪器的名称)。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,则:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.
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【题目】现有三种可溶物质A、B、C,其中A、B是盐,一种是酸式盐,一种是正盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示:
阳离子 |
|
阴离子 |
|
请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为_________________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______________________,该反应的离子方程式为___________________.
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为____________,鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________.
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.
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【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出
C. 滴定前仰视读数,滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组 第二组 第三组 ,你认为如此分组的依据是: 。
(2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条):
①_______________________________________;
②_______________________________________;
③________________________________________。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸 mL.(列式计算)
(3)还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L(标准状况),生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344 L(标准状况),此金属氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为 。(折算成标况下)
(5)某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式 .
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【题目】(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________;
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式___________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________;
③表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是___________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是___________________;
(2)按要求将化学方程式改为离子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________;
(4)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;
可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性:H2O>HF>H2S B. 酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
C. 非金属性:Cl>S>Si D. 最高正化合价:F>N>C
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