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【题目】下列叙述错误的是

A10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/LNa2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水

D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2Na2O的物质的量之比等于1:1保持温度不变

【答案】C

【解析】

试题分析:A.浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后浓硫酸质量分数= × 100%=49%,故A正确;B.实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,根据n=cVm=nM进行计算,故B正确;C.在标准状况下,22.4L氨气的物质的量为1mol,配成1L溶液而不是溶于1L水中,得到1mol/L的氨水,故C错误;D.若要生成80份质量的氢氧化钠,需要78份质量的过氧化钠,同时消耗18份质量的水,需要62份质量的氧化钠,同时消耗18份质量的水,则加入的Na2O2Na2O的物质的量之比等于11,故D正确;故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素,如2H、13C15N、18O、34S等,在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )

A.18O原子核内的质子数为16

B.12C32S212C34S2更易挥发

C.13C15N原子核内的质子数相差2

D.2H的氧化性比1H的氧化性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】


成分的质量/g

摩尔质量/gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.02

170

1)下列鲜花保鲜剂K(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________molL-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。

2)配制上述鲜花保鲜剂所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、

____________________(填所缺仪器的名称)。

3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).

A.定容时,俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

4)若要配制0.5mol·L1500ml的硫酸溶液,则:

所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;

如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三种可溶物质A、B、C,其中A、B是盐,一种是酸式盐,一种是正盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示:

阳离子

阴离子

请根据下列叙述回答问题:

1)C的化学式为_________________。

(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______________________,该反应的离子方程式为___________________.

(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.

B的化学式为____________,鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________.

D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出

C. 滴定前仰视读数,滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行如下图所示

1这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组 第二组 第三组 ,你认为如此分组的依据是:

2写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

3请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论至少答3条

_______________________________________;

_______________________________________

________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3

1此浓盐酸的物质的量浓度是 列式计算

2配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸 mL.列式计算

3还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L标准状况,生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344 L标准状况,此金属氧化物是

A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO

4将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为 折算成标况下

5某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式 .

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1按要求写出下列反应的离子方程式

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________;

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式___________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________;

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是___________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是___________________;

2)按要求将化学方程式为离子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________;

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有

可能存在的离子有

写出C中发生反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列排列顺序正确的是( )

A. 热稳定性:H2OHFH2S B. 酸性:H2CO3H3PO4H2SO4

C. 非金属性:ClSSi D. 最高正化合价:FNC

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