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    【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )

    A．18O原子核内的质子数为16

    B．12C32S2比12C34S2更易挥发

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强

    【答案】B

    【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是

    A. 腺苷含有氮元素

    B. 血红蛋白含有铁元素

    C. 胡萝卜素含有镁元素

    D. 胰岛素含有硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

    （1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。

    （2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。

    （3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①碳元素参与生物体内所有化合物的组成

    ②地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

    ③碳元素是各种大分子化合物中数量最多的元素

    ④碳元素是组成生物体有机化合物的最基本元素

    A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

    （1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。

    （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。

    （3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。

    （4）19克MgCl2中含有离子数目 。

    （5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中一定不是天然高分子化合物的是

    A．纤维素 B．油脂 C．蛋白质 D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________molL-1min-1．

    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

    （3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

    ① c1数值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

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