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    （14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
    （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
    的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    （4）摩尔盐产品中离子的检验：
    甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
    乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
    （5）产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
    ①本实验的指示剂              。
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
    ③产品中Fe2+的质量分数为          。
    （14分）
    （1）除去铁屑表面的油污。
    （2）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+     
    防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失
    （3）蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化。
    蒸发浓缩、冷却结晶        　、减压过滤
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。
    （4）湿润的  红色石蕊试纸、稀盐酸和  Ba(OH)2      溶液
    KSCN溶液和另一种试剂     氯水/H2O2等        检验
    乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
    （3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为       色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
    （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
    W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    _________________________________________________________________________。
    （3）            
          
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    (1)X元素原子基态时的电子排布式为____________           __
    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________           _
    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____  ___
    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
    Ⅱ．SCN－的电子式为
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
    ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )
    A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
    C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（  ）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（  ）
    A．有可燃性气体产生B．没有沉淀生成
    C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是
    A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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