W.X.Y.Z是周期表前36号元素中的四种常见元素.其原子序数依次增大.W.Y的氧化物是导致酸雨的主要物质.X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子.Z能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物.(1)W位于元素周期表第周期第族.W的气态氢化物稳定性比 .(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 .(3) X的单质和FeO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元

素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的

和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比

__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________           __
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________           _
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为_____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________________________________________。

（Ⅱ）(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　（2分）
(2)

（2分）
(3)三角锥形（1分）　
(4)As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其组成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到________

__________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据

下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、

NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为 ____。
（2）固体E的成分为

____，加入的试剂④为 __，发生的化学方程式为。
（3）加入试剂①的目

的是                                          ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为              、冷却结晶、
         、洗涤、干燥。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

（3）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表

面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H₂O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是

A．工业上生产甲可以用热还原法

B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性

C．向乙与Cl₂反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄+ 5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺，反应的离子方程式为

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