[题目]下列说法正确的是( )A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍.pH分别变为b和c.则a.b.c的大小关系为b>c>aB. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3.则该溶液中C(A2- )<c(H2A)C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a.则当 c(M2+)=b molL-1 时.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（）

A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c(OH-)都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；B．常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，说明HA-在溶液中部分电离出氢离子，且HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，故B错误；

C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，则c(OH-)=mol/L，常温下氢离子浓度为：c(H+)=，则该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg=-lg-lg=14 +1g，故C正确；D．0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；答案为C。

练习册系列答案

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【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL-1。下列判断错误的是

A. x=1B. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

C. B的转化率为40%D. 2min内A的反应速率为0.3molL-1min-1

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【题目】下列图示且与对应的叙述不相符的是（）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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【题目】下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

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【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

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A.生铁块中的碳是原电池的正极

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A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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