练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高反应速率的措施有　　

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①将铁块换为等质量的铁粉，使反应物之间接触面积增大，能够提高化学反应速率；

    ②加入少量溶液，溶液中发生反应实质改变，短时间内不再产生氢气，加入溶液使混合溶液体积增大，氢离子浓度降低，产生氢气的化学反应对应速率将降低；

    ③加入少量固体，因氧化性Cu2+>H+，故铁先与Cu2+反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，析出的铜单质附着在铁表面，此时装置构成了Fe-稀硫酸-Cu原电池，能够加快化学反应速率；

    ④加入少量水，溶液中氢离子浓度降低，化学反应速率降低；

    ⑤加热能够提高微粒运动速率，能够加快化学反应速率；

    ⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，溶液中发生的化学反应实质发生了该变，不再产生氢气，且随着反应的进行，铁表面形成致密氧化膜而导致钝化，反应后续几乎停止，化学反应速率降低；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

    B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

    C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +1g

    D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

    （2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

    （3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如图，请回答：

    (1)反应①的反应类型_______，C的名称________，F中含氧官能团名称________；

    (2)检验物质F所用的试剂为_____。C转化为D所用的试剂可以是__________。

    (3)下列关于物质B的说法正确的是________。

    A．B为苯的同系物

    B．常温常压下物质B呈气态

    C．一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H2发生加成

    D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色

    (4) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员利用水解生成的盐酸和石灰石含少量、、、杂质生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：

    已知：、完全沉淀的pH分别是、．

    回答下列问题：

    (1)滤渣A的主要成分是____________；操作X的方法为____________．

    (2)控制在时水解的化学方程式为____________．

    (3)含80%CaCCO3的石灰石理论上最多能生成的质量为____________t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是____________．

    (4)尾气中含污染气体，利用图2所示电化学装置可吸收气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为____________．

    (5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下与发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化图反应物和生成物已略去则的____________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

    离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Mn2+

    8.3

    9.8

    Cu2+

    4.4

    6.4

    回答下列问题

    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。

    （2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。

    （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。

    （4）操作A为___________。

    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

    2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

    2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。

    （6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是________。

    A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

    B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

    C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

    D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

    （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

    开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

    a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

    抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。

    （3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

    采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

    n(Fe2+)/mol

    n()/mol

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10ˉ4

    9.80×10ˉ4

    0.980

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。

    （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________

    (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

    该步骤的化学方程式是______________________________________。

    （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BaC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是( )

    A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1B.a值为2

    C.B的转化率为50%D.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____； 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ；

    (2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

    (3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

    ③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

    (4)有下列盐溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

    (5)请写出明矾(K Al(SO4)212H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

    (6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

    (7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案