【题目】研究人员利用
水解生成的盐酸和石灰石
含少量
、
、
、
杂质
生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
已知：、完全沉淀的pH分别是
、
．
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是____________；操作X的方法为____________．
(2)控制在
时水解的化学方程式为____________．
(3)
含80%CaCCO3的石灰石理论上最多能生成
的质量为____________t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是____________．
(4)尾气中含污染气体
，利用图2所示电化学装置可吸收气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为____________．
(5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下
与
发生反应时，生成CO、
或HCHO的能量变化图
反应物
和生成物
已略去
则
的
____________．
【答案】
重结晶 
NaCl 
【解析】
(1)四氯化硅控制温度40°C，加入水过滤得到原硅酸，则发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，过滤得到盐酸溶液，加入石灰石主要成分为CaCO3，且含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-杂质离子，CaCO3和盐酸反应转化为CaCl2，SO32-转化为SO2，溶液中H+减少，调节溶液pH=7，Fe3+沉淀为氢氧化铁，过滤后的滤液中含有Na+、Al3+和Cl-，向滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，生成氢氧化铝沉淀；
(2)过滤③滤液中主要为CaCl2、NaCl及未反应的NaOH，再加入盐酸酸化，将NaOH转化为NaCl，利用氯化钠、氯化钙溶解度受温度影响不同，采取重结晶析出CaCl22H2O，过滤、洗涤、干燥后得CaCl22H2O；
(3)根据Ca元素质量守恒计算m（CaCl22H2O）；最后利用氯化钠、氯化钙溶解度受温度影响不同，采取重结晶得到CaCl22H2O，可能含有少量NaCl；
(4)由电解池装置图，可知阳极上是二氧化硫失去电子，被氧化为硫酸根；
(5)根据盖斯定律，由图可知，1mol HCHO燃烧生成CO（g）、H2O（g）放出的热量为676kJ-283kJ-168kJ=225kJ，据此计算。
(1)由上述分析可知，滤渣A的主要成分是Al(OH)3；操作X的方法为：重结晶，故答案为：Al(OH)3；重结晶；
(2)四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；
(3)根据Ca元素质量守恒：n(CaCl22H2O)=n(CaCO3)，则m(CaCl22H2O)=n(CaCl22H2O)×M(CaCl22H2O)=100t×80%100g/mol×147g/mol=117.6t，最后利用氯化钠、氯化钙溶解度受温度影响不同，采取重结晶得到CaCl22H2O，可能含有少量NaCl，故答案为：117.6；NaCl；
(4)由电解池装置图，可知阳极上是二氧化硫失去电子，被氧化为硫酸根，电极反应式为：，故答案为：；
(5)根据盖斯定律，由图可知，1molHCHO燃烧生成CO(g)、H2O(g)放出的热量为676kJ283kJ168kJ=225kJ，则2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)的△H=(2×225)kJ/mol=450kJ/mol，故答案为：450kJ/mol。
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【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G的部分流程：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)G 中含氧官能团的名称是_______、________。
(2)反应 A→B 的化学方程式为________________。
(3)有机物 F的结构简式为_________________。
(4)反应 ④、⑤的反应类型分别是_________、___________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ．苯环上只有两种取代基
Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子
Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2
(6)以乙酸酐和
为原料，制备
的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。
______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是
A.图1、检验电流的方向B.图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.图3、石油的分馏D.图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①
是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH；③已知乳酸E的结构简式为
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的电子式 ______，A结构简式______。
(2)B的结构简式 ______，D的结构简式 ______。
(3)B和D的分子中分别含 ______和______两种官能团(写名称)。
(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
A→B ______； ______。
B→C______； ______。
B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：______； ______。
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【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高反应速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
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【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
(1)富含溶液中加入
粉末能得到固体
，其原理是______。
(2)制取
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
(3)已知
。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为
，
。试判断所得的中______填“有”或“没有”
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
(4)为了控制
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
①的作用______。②样品中的含量为______
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1
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