【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
(1)富含溶液中加入
粉末能得到固体
，其原理是______。
(2)制取
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
(3)已知
。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为
，
。试判断所得的中______填“有”或“没有”
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
(4)为了控制
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
①的作用______。②样品中的含量为______
。
【答案】因为发生水解反应：
，加入
后，
与
反应，
减小，水解平衡正反应方向移动 
防止
分解或减小
水解 没有 向反应容器中补充适量空气
氧气
消除
的颜色干扰 
【解析】
钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，含有
、、等离子，加入铁粉还原铁离子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁。过滤后得到富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中
，使平衡向生成
的方向移动，可得到
粗产品，以此解答该题。
根据上述分析可知：
富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移动，可得到粗产品，
故答案为：因为发生水解反应：，加入后，与反应，减小，水解平衡正反应方向移动；
硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应温度一般需控制在
以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度，
故答案为：；防止分解或减小水解；
室温下测得溶液的pH为
，
，由题中数据可知，溶液中
，故无
沉淀生成；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气氧气，
故答案为：没有；向反应容器中补充适量空气氧气；
铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而
黄色
无色
，消除了铁离子干扰，
故答案为：消除的颜色干扰；
待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：
，
根据反应：
，硫酸亚铁的物质的量为：
，
所以样品中含有的
的质量为：
，的质量分数为：
，
故答案为：
。
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【题目】I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：
请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。
II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。
(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
①储存时，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是______。
②还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究人员利用
水解生成的盐酸和石灰石
含少量
、
、
、
杂质
生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
已知：、完全沉淀的pH分别是
、
．
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是____________；操作X的方法为____________．
(2)控制在
时水解的化学方程式为____________．
(3)
含80%CaCCO3的石灰石理论上最多能生成
的质量为____________t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是____________．
(4)尾气中含污染气体
，利用图2所示电化学装置可吸收气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为____________．
(5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下
与
发生反应时，生成CO、
或HCHO的能量变化图
反应物
和生成物
已略去
则
的
____________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。
（3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol | n( | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________
(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是______________________________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环丙基乙烯(VCP)结构为
，下列关于该物质说法不正确的是
A.环丙基乙烯属于烃类
B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C.环丙基乙烯与环戊二烯 (
)互为同分异构体
D.环丙基乙烯的一氯代物有4种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BaC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1B.a值为2
C.B的转化率为50%D.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.元素Z、W、Q中原子半径最大的是Q
D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应
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