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    【题目】环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

    A.环丙基乙烯属于烃类

    B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

    C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

    D.环丙基乙烯的一氯代物有4种

    【答案】C

    【解析】

    A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选；

    B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选；

    C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，C错误，符合题意；

    D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

    B.的溶液加水稀释倍后，

    C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

    D.溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH；③已知乳酸E的结构简式为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的电子式 ______，A结构简式______。

    (2)B的结构简式 ______，D的结构简式 ______。

    (3)B和D的分子中分别含 ______和______两种官能团(写名称)。

    (4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    A→B ______； ______。

    B→C______； ______。

    B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：______； ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）

    A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

    B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

    C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

    D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）

    A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）

    C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

    (1)富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。

    (2)制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。

    (3)已知。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，。试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

    (4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

    紫红粉红

    黄无色

    ①的作用______。②样品中的含量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

    (2)加入沸石的作用是________________________________________________。

    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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