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    【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）

    A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）

    C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

    【答案】C

    【解析】

    A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即反应逆向移动，故A错误；

    B、根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，达到平衡时v（O2）：v（SO2）=1:2，这里需要注意速率的正逆，因题干数据比例错误以及并未告知速率代表方向，故B错误；

    C、达到平衡时，降低温度，平衡将会向放热反应移动，即平衡正向移动，O2的浓度将会降低，故C正确；

    D、升高温度，正逆反应速率均会增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

    A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

    B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

    C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

    D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

    （2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

    A．铜粉

    B．氨水

    C．氢氧化铜

    D．碳酸铜

    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

    （4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

    （2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于 ______ 元酸；

    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为 ______ （填化学式）；

    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

    CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：

    0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

    (1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。

    (2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。

    (3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。

    (4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

    A.环丙基乙烯属于烃类

    B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

    C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

    D.环丙基乙烯的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C.请回答下列问题：

    (1)写出B元素的名称____

    (2) E在元素周期表中的位置为______

    (3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____

    (4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____

    (5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

    B.原固体混合物X中一定有KAlO2

    C.固体乙、固体丁一定是纯净物

    D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-

    B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应

    C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

    D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

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