【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C.请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称____
(2) E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
【答案】氮(或氮元素) 第三周期第VIA族 
离子键、共价键 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2↑
【解析】
A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，可知A为H元素，B为N元素，根据元素在元素周期表中的相对位置，可知D为Na元素，C为O元素，E为S元素；D和C形成离子化合物为Na2O。
(1)根据分析B为N元素，其名称为氮；
(2)E为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
(3)A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，N原子最外层有5个电子，达到稳定结构需要形成3个共用电子对，H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1个共用电子对，则NH3的电子式为；
(4)D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由Na＋和OH－构成，阴阳离子之间存在离子键，OH－中的O和H之间存在共价键；
(5)Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25
时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ 。
(2)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：____________________ ；
②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ；
③活性炭的作用是 _________________ 。
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【题目】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ
C. 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态
D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
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【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）
C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
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【题目】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；
②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。
A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。
(4)操作A的步骤包括___________________________________________。
(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________
②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。
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【题目】能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。
(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是______________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。
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