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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

    A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

    B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

    C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

    D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2

    【答案】B

    【解析】

    A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇．如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症．食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病．维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的被氧化．下图分别是维生素和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是

    A.维生素的分子式为

    B.1mol维生素最多可以与5mol发生加成反应

    C.维生素C有还原性

    D.维生素C在碱性溶液中不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )

    A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

    B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

    C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

    D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    下列说法正确的是

    A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小

    B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

    C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆

    D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是

    A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂

    B.阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑

    C.当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g

    D.电解结束后，铝、碳电极质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

    B.的溶液加水稀释倍后，

    C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

    D.溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    (1)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)

    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)

    a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

    ③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ 。

    (2)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

    请回答下列问题

    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：____________________ ；

    ②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ；

    ③活性炭的作用是 _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )

    A. 的结构简式为

    B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

    C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）

    A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）

    C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

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