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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是
    （　　）
    A、在精盐制备纯碱时，一定要先通氨气到饱和，再通二氧化碳到饱和
    B、在第②步骤中，溴元素被氧化
    C、用氢氧化钡溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：A、工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；
    B、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；
    C、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl．
    解答： 解：A、二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液中，而氨气易溶，所以工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故A正确；
    B、第②步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故B正确；
    C、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故C错误；
    D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答．
    练习册系列答案
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    A、CH3CH2CH2CH3     CH3CH2CH2CH2CH3      CH3CH2CH2CH2CH2CH3
    B、CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO     CH3（CH=CH）3CHO
    C、CH3CH2CH3         CH3CHClCH2CH3       CH3CHClCH2CHClCH3
    D、ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    ①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
    △
    F+E+H2O
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、
    （2）写出反应①的离子方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂
     
    、氧化剂
     
    、还原剂
     
    ．
    （3）写出F经催化氧化生成B和H2O的化学方程式
     
    ．

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    （1）A的化学式为
     
    ；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
     
    ．（2）在含0.02molB的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D；C溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E．
    ①通过计算确定C的化学式为
     
    ．
    ②E是
     
    （填物质名称），E在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （2）若向B中加过量氨水后再通入SO2至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液．分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%．
    ①通过计算确定F的化学式
     
    ．
    ②写出由B生成F的化学方程式
     
    ．
    （3）将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液．写出该反应的化学方程式
     
    ．

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