Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
• B、铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
• C、其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
• D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,水的电离

专题：

分析：A、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；
B、铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；
C、水的离子积只受温度的影响；
D、从两性氧化物分析．

解答： 解：A、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，故A正确；
B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；
D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al₂O₃，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发的判断、牺牲阳极的阴极保护法和水的离子积以及两性氧化物的性质，注意常见的物质来分析解答．