Question

【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. H+由左室进入右室

B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2

Answer 1

【答案】A

【解析】电解池中与电源正极相连的电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，发生得到电子的还原反应，据此解答。

A、左侧电极是阳极，电解池中阳离子向阴极移动，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，A正确；

B、空气污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4＋从a口流出，可循环使用，B错误；

C、根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，C错误；

D、标况下33.6L甲烷的物质的量是1.5mol，参与反应转移电子物质的量为1.5mol×8=12mol，1mol亚硝酸得到3mol电子，因此理论上可转化HNO2的物质的量为12mol÷3=4mol，D错误。

答案选A。