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    【题目】氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列说法正确的是（ ）

    A.向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

    B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

    C.光照后的氯水漂白性增强

    D.若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小

    【答案】A

    【解析】

    A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HCl，有电荷守恒为：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正确；

    B、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故B错误；

    C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C错误；

    D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氢离子浓度增大，则增大，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

    (1)5 min末B的物质的量浓度为________。

    (2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：

    回答下列问题：

    (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。

    (2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为________

    (3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

    (4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________

    (5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________

    (6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

    (1)消耗Fe的物质的量为________

    (2)如果选用所贴标签为2.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

    化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

    请回答下列问题：

    （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

    （2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

    ____________________。

    （3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

    （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

    （5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　)

    A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    ①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

    ② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

    ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

    ④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

    ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

    ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

    A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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