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    【题目】实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

    (1)消耗Fe的物质的量为________

    (2)如果选用所贴标签为2.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

    【答案】0.1mol 0.1L

    【解析】

    反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=V÷Vm计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=n÷c计算需要盐酸体积。

    标况下2.24L氢气物质的量为 =0.1mol，

    所以n（Fe）==0.1mol

    n（HCl）==0.2mol

    需要2.0mol·L-1的盐酸体积为 =0.2L，

    答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；

    （2）消耗2.0mol·L-1的盐酸体积至少为0.1L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要合氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，工艺流程如下：

    已知：a. NaHSO4的溶解度随着温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出；

    b.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点:90℃。

    (1)操作①冷却过滤的目的是__________________

    (2)反应器I中发生化学反应的方程式是_________________，反应器I中的温度最佳为__________(填序号)；操作②的名称为______________。

    A.0℃ B. 20℃ C. 80℃ D. 120℃

    (3)反应器II中发生反应的离子方程式为_________；SO2的作用为_______________(氧化剂、还原剂)。

    (4)加快反应器II中反应速率的措施有___________(写出2种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是______________(选序号，下同)，进一步提纯的操作名称为______________

    A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___。

    （2）该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

    (1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

    (2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

    (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列说法正确的是（ ）

    A.向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

    B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

    C.光照后的氯水漂白性增强

    D.若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的溶液

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的液体

    A

    浓氨水

    生石灰

    NH3

    H2O

    B

    浓硝酸

    铜片

    NO2

    H2O

    C

    稀硝酸

    铜片

    NO

    NaOH溶液

    D

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    SO2

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。

    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。

    a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

    A. CO32-水解的平衡常数

    B. 溶液的pH

    C. 溶液中HCO3-的数目

    D. 溶液中的c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氯气的颜色____________________。

    （2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：

    干燥氯气 ___________ ，使蔗糖变黑 ___________，

    吸收氨气 ___________ ，与铜反应____________ 。

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