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【题目】下列仪器为某些基本操作的部分仪器,请按照要求填空:

(1)写出仪器的名称:①________;⑦________;⑧________

(2)上述仪器中,可以直接加热的仪器有________(填序号)

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6),需要上述仪器中的(填序号)________

【答案】坩埚 分液漏斗 蒸馏烧瓶 ①③ ②⑧⑨⑩

【解析】

1)根据仪器图象判断仪器名称;

2)可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等;

3)四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃),分离方法是蒸馏。

1)根据仪器图象判断仪器名称,①是坩埚,⑦是分液漏斗,⑧是蒸馏烧瓶,

故答案为:坩埚;分液漏斗; 蒸馏烧瓶。

2)根据图中分析,可直接加热的仪器有:试管、坩埚,而烧杯、蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网,

故答案为:①③。

3)四氯化碳和甲苯沸点相差较大,采用蒸馏的方法分离,仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计,

故答案为:②⑧⑨⑩。

练习册系列答案
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【题目】下列反应的方程式正确的是

A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4

D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:

某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(放热反应吸热反应”)

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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

C. A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.0.1molSiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.2NA

B.18gH218OD2O的混合物中,所含电子数目为9NA

C.标准状况下,22.4LCl2溶于水,转移的电子数为NA

D.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应,生成的H2数目为1.5NA

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【题目】实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0molL-1的盐酸,至少需该盐酸________升?

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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)

(2)XY混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

(3)检验物质Y的方法是______________________________

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为____________

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为____________

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【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中,MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:________

(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步骤②中调节溶液的pH等于6,调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母,下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4,除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____

a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________

(5)电解装置如图所示,箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸,若阴极上只有锰单质析出,当生成11g锰时,另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________

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