[题目]水热法制备直径为1---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C. 是还原剂 D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水热法制备直径为1---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是

A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂 D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

【答案】D

【解析】根据电荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，A正确；微粒直径在1nm～100nm之间，形成的分散性是胶体，B正确；根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，作氧化剂，反应中转移4个电子，所以C正确，D不正确，答案选D。

练习册系列答案

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a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，

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有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

填写下列空白：

（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：。

D中发生反应的化学方程式为：。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象。

（3）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是。

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

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回答下列问题：

（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_____。

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。

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请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，C的名称是_________________。

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（3）反应③的化学方程式为__________________，该反应类型是_______________。

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②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。