[题目]绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列做法不符合绿色化学理念的是( )A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C. 用反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D. 用反应:2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

D. 用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷

【答案】C

【解析】A、涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类醛类、醚类等，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，故A正确；B、可降解和可再利用的产品可减少白色污染，用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，符合绿色化学理念，故B正确；C、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故C错误；D、此反应原子利用率100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，故D正确；故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。

序号	X	Y	Z	W
（1）
（2）
（3）

（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。

X是：___________Y是：___________Z是：__________W是：__________（填写化学式）

（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：________（填写化学式）

（3）鉴别X、Y可以滴加___________溶液，前者出现血红色。（填写名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。

(1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

则△H2=____。

(2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为

Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①________________________

(2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。

（2）上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化学方程式是__________________。

（4）工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率。1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。上述材料中出现的现象，产生的直接原因是_________________污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是_________________。

（2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2。请回答：