【题目】（1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率。1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。上述材料中出现的现象，产生的直接原因是_________________污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是_________________。
（2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2。请回答：
① CO与NO反应的化学方程式为_____________________________。
② 控制城市空气污染源的方法可以有_________________（填字母）
a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.带呼吸面具
（3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出以下垃圾：a.废纸 b.剩菜剩饭、瓜果皮 c.废旧电池 d.废玻璃瓶 e.废橡胶手套 f.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空。
① 其中可投入有
标志垃圾箱的是_________________；
② 其中适宜堆肥处理的垃圾是_________________；
③ 将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是____________；
④随意丢弃_________________，会造成白色污染。
【答案】 酸雨 硫氧化物 2CO + 2NO 
N2 + 2CO2 abc b b d f
【解析】（1）根据上述材料中出现的现象可判断产生的直接原因是酸雨污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是硫氧化物。（2）①CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO
N2+2CO2。②a.开发新能源可以控制城市空气污染源，a正确；b.使用电动车可以控制城市空气污染源，b正确；c.植树造林可以控制城市空气污染源，c正确；d.带呼吸面具不能控制城市空气污染源，d错误，答案选abc；（3）①剩菜剩饭、瓜果皮属于其他垃圾，故可投入有
标志垃圾箱的，答案选b；②剩菜剩饭、瓜果皮腐烂变质会变成肥料，适宜堆肥处理，答案选b；③其中废玻璃瓶属于无机非金属材料，答案选d；④白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，答案选f。
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【题目】工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2
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【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜
D. 用反应：2CH2=CH2+O2
制备环氧乙烷
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【题目】为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
A |
|
| 加热至恒重 |
B |
|
| 通入过量二氧化碳 |
C |
|
| 加入过量铜粉并过滤 |
D |
|
| 通入氯气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-
C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
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【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃时，此反应能自发进行
D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大
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【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
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【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
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【题目】V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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