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    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
    A.和金属钠作用时，键①断裂
    B.燃烧是全部化学键都断裂
    C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    D.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

    【答案】D
    【解析】解：A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A正确； B、燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；
    C、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；
    D、乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
    A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
    B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
    C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
    D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，属于化学变化的是

    A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水

    C.干冰气化D.铁锅生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 80℃时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

    B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水．易溶于苯

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

    熔点／℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点／℃

    132

    173

    ——

    ——

    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：

    I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

    II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

    （1）该制取反应中，作还原剂的是_________。

    （2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。

    （3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

    ①洗涤所用的试剂可以是_________；

    ②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。

    （4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）

    A. 铟元素的质量数是114.8

    B. 铟元素的相对原子质量是114

    C. 铟元素是一种副族元素

    D. 铟原子核外有49个电子

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