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    【题目】下列过程中，属于化学变化的是

    A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水

    C.干冰气化D.铁锅生锈

    【答案】D

    【解析】

    A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；

    B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

    C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

    D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 原子半径大小顺序:r (B)>r(C)>r(A)

    B. B、C最高价氧化物之间可以相互反应

    C. A、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强

    D. 虚线相连的元素处于同一族

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    【题目】实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

    （1）方法①制取氨气的化学方程式为_______，方法②应选用的______________(填“A”或“B”)。

    （2）如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_________

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷

    （3）收集氨气应使用_________法。

    （4）进行下图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

    A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

    已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

    ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

    （1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

    （3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

    （4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

    ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。

    （1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。

    （2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。

    （3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。

    （4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

    （5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。

    ①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。

    ②反应的化学方程式为__________。

    ③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
    A.和金属钠作用时，键①断裂
    B.燃烧是全部化学键都断裂
    C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    D.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为（用下一小题的仪器量取）．
    （ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
    （iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
    （iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
    （v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
    （vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时，观察液面俯视：；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
    ③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： ．

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