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    【题目】下列说法正确的是（）

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应，因此正确的答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是

    A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

    B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

    C. 向醋酸溶液中加少量水稀释， 增大

    D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，属于化学变化的是

    A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水

    C.干冰气化D.铁锅生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

    回答下列问题：

    （1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

    （2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

    （3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

    （4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

    （5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

    （6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 80℃时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

    B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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