[题目]下列有关叙述中正确的是A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度不同C. 向醋酸溶液中加少量水稀释. 增大D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关叙述中正确的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀释，增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A. 两溶液混合后呈碱性，因不知道两溶液中溶质的物质的量浓度，所以无法计算混合液的pH，A不正确；B. NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和铵根都能水解，所以两溶液中水的电离程度不同，B正确；C. 向醋酸溶液中加少量水稀释，醋酸的电离平衡发生移动，醋酸的电离程度增大，所以减小，C不正确；D. Na2CO3溶液中存在质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所c(HCO3-)和c(H2CO3)都会变大，而:c(OH-)不会变大（事实上会稍微变小），所以原等式不再成立，D不正确。本题选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ．将烟气通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂． ①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2molL﹣1 ，则溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2 ，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：，有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000g．
步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是（填字母）．

④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20