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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，则下列判断正确的是

    A. 生成44.8LN2

    B. 有0.125molKNO3被氧化

    C. N2既是氧化产物又是还原产物

    D. 转移电子的物质的量为10mol

    【答案】C

    【解析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若有2molN2生成，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol， A．标准状况下生成氮气的体积为44.8 L，但题干中没有说明，选项A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，选项B错误；C．根据上述分析，N2既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；D、转移电子的物质的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 关于它们的叙述正确的是（ ）
    A.分子数之比是1：1
    B.原子个数比是3：2
    C.质子数比是12：11
    D.密度之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）

    A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
    A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
    B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
    C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
    D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

    已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

    （1）反应Ⅰ中还原剂是_________

    （2）滤渣的成分是_______(填名称)。

    （3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

    （4）①配平反应的离子方程式: ____________

    ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

    离子

    离子浓度(mol/L)

    还原前

    还原后

    Fe2+

    0.10

    2.50

    SO42-

    3.50

    3.70

    则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是

    A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

    B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

    C. 向醋酸溶液中加少量水稀释， 增大

    D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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