Question

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2g/56g·mol－1=0.4mol，A正确；B．由图象可知，由于铁过量，AB段发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；D．反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，硫酸的浓度为：0.4mol÷0.1L=4mol/L，D错误；答案选D。