【题目】下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空: (i)所需浓H2SO4的体积为(用下一小题的仪器量取).
(ii)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
(iii)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌.
(iv)将的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀.
(v)加水至距刻度线1﹣2cm时,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
(vi)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
①定容时,观察液面俯视:;
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:;
③取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理: .
【答案】13.6mL;20;冷却至室温;500mL容量瓶;胶头滴管;偏高;无影响;无影响
【解析】解:(i)先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c= =
=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL,所以答案是:13.6mL;(ii)需要的浓硫酸的体积为13.6mL,根据“大而近”的原则,故选择20mL的量筒,所以答案是:20;(iv)移液时,是将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,所以答案是:冷却至室温;500容量瓶;(v)定容时,开始时直接向容量瓶中加水,加水至距刻度线1﹣2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,使溶液凹液面跟刻度相平.所以答案是:胶头滴管;(vi)①定容时,观察液面俯视,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高;②摇匀后,液面低于刻度线是正常的,没有再加水正确的,所以答案是:无影响;③取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理是正确的,所以答案是:无影响.
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水.易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2,回答下列问题:
I.按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取,装置C的作用是_________;E中盛放的试剂是_________;D中反应的化学方程式为_________。
II.按如图2装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128—139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
(1)该制取反应中,作还原剂的是_________。
(2)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失,原因是_________。
(3)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________;
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
(4)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中试剂可以是加有酚酞,且理论上含_________g NaOH的溶液。
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是________,其作用是____________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_______________________,B中应放置的溶液是________。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________。
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【题目】CO2是燃烧和代谢的最终产物,也是造成温室效应的废气,但CO2作为一种资源,开发和利用的前景十分诱人。
I、利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为:__________。
II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示:
(1)①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。
②上述流程中____________(填化学式)可循环使用,该流程体现了“绿色化学”理念。
(2)不同温度下,在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2,相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。
②T1时a点v(正)____________v(逆)(填“>”,“<”,“=”)
③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。
(3)为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足,量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定,生成的V(CO2)(标准状况下)随V(盐酸)变化关系如图所示:
则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.
III、以稀硫酸为电解质溶液,惰性材料为电极,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如右图所示。
(1)H+的移动方向是_______________(填从左至右或从右至左);
(2)产生乙烯的电极反应式为_______________。
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述不正确的是( )
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
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【题目】某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
个数比 | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
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【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( )
A. 铟元素的质量数是114.8
B. 铟元素的相对原子质量是114
C. 铟元素是一种副族元素
D. 铟原子核外有49个电子
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.油脂水解的产物中含甘油
B.淀粉与纤维素互为同分异构体
C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
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